Generalidades. Enlaces Iónico

Estudiada lacomposición del átomo, cabe preguntarse: ¿cómo y por qué se unen los átomospara formar moléculas?, ¿por qué la molécula de hidrógeno es diatómica y la deozono triatómica?, ¿por qué motivo los gases nobles y los metales en estado devapor están constituidos por átomos aislados?, ¿a qué se debe que el fluorurosódico, fundido o en solución, sea conductor de la electricidad...? Paracontestar éstas y otras muchas preguntas, es necesario plantear un modelo deenlace que esté de acuerdo con los resultados experimentales.

La atracción que se produce entre los átomos que se unen se llama enlace químico. La fuerza que mantiene estable dicha unión, llamada fuerza de enlace, es de naturaleza eléctrica. Una explicación del enlace radica en suponer que los átomos, provistos de una corteza formada por electrones que giran alrededor de un núcleo diminuto, pueden colisionar con suficiente energía para que se realice una transferencia de electrones entre ellos que rompa su neutralidad eléctrica y origine la correspondiente atracción eléctrica que los mantendrá unidos.

De este modo seconsigue que la suma de los contenidos energéticos de cada átomo seainferior a la suma de los contenidos energéticos de estos átomos aislados.Prueba de ello es el desprendimiento de energía que se observa cuando se formaun compuesto a partir de sus elementos. Esta energía es la misma que hay quesuministrar para romper los enlaces (energía de enlace).

Cuando se produce esta unión, tanto los núcleos como sus respectivas capas electrónicas quedan afectados de alguna manera. Resulta lógico que sea así, porque al aumentar o disminuir el número de cargas eléctricas se produce, en cada átomo, una variación de su volumen que afecta a toda la corteza y, necesariamente, al núcleo positivo. Ahora bien, lo más importante para comprender el enlace químico son los electrones que intervienen, electrones de valencia, que proceden de la última capa, llamada capa de valencia, y tienden a adquirir la configuración de gas noble, mucho más estable.

Enlace iónicoo electrovalente

Consideremos, porejemplo, la notación electrónica del átomo de cloro: 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁵; se observa que le falta unelectrón para adquirir la estructura del argón: 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶. El halógeno tenderá a captar esacarga para adquirir la configuración de gas noble. En cambio, el átomo de sodio,por ejemplo, con notación 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹,puede ceder, con relativa facilidad, el electrón solitario de su tercer nivel ytransformarse en un ion positivo con la estructura del neón: 1s² 2s²2p⁶.

Así se comprende que el sodio y el cloro reaccionen violentamente, porque se producen iones cloro y sodio —muy estables— que se orientan en el espacio de manera que compensan las atracciones y repulsiones eléctricas, formando un cristal iónico. El número de electrones que gana o pierde un átomo para transformarse en ion se llama valencia iónica o electrovalencia. Así, las valencias del cloro y del sodio son -1 y +1, respectivamente. Estos compuestos no forman moléculas individuales, pero sin embargo se les asigna una fórmula representativa, que en el ejemplo es NaCl (cloruro de sodio).

Propiedadesgenerales de los compuestos iónicos

• Son sólidos de elevados puntos de fusión y ebullición, si los comparamos con los compuestos orgánicos.
• En estado fundido o en disolución, son buenos conductores de la corriente eléctrica.
• Son frágiles.
• No se disuelven en disolventes no polares, pero son muy solubles en disolventes polares.

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